题目内容
14．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| B． | 25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
分析 A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液；
D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行；
解答 解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确；
B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；
D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的理解应用，主要是微粒数和物质的量的计算、气体摩尔体积条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大..
练习册系列答案
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5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 | |
| B． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 | |
| C． | 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
| 所需试剂 | 操作及现象 | 结论 |
| Cl对H2O2分解无催化作用 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2 | |
| D． | 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物 |
19．据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6，-2 | +5，-3 | -2 |
| A． | GOH溶液和M（OH）3可以相互反应 | B． | 非金属性：T＜Q | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：R＞T | D． | L2+与T2-核外电子数相等 |
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氧化性：HClO＞HClO4 | HClO4分子中非羟基氧原子数目较多 |
| B | 沸点：SiO2＞CO2 | 相对分子质量越大沸点越高 |
| C | 密度：干冰＞冰 | 干冰晶体属于分子密堆积 |
| D | 分解温度：MgO＞NaCl | MgO晶格能大于NaCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．