题目内容
17．某一有机物A可发生下列反应：
，已知C能与NaHCO3反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．
解答 解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，
若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，
若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，
若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，
所以A只能为CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有2种结构，
故选B．
点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．
练习册系列答案
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1．
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a | |
| B． | 电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b | |
| C． | 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O | |
| D． | 当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol |
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 | |
| B． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 | |
| C． | 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、OH- |
2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
| 所需试剂 | 操作及现象 | 结论 |
| Cl对H2O2分解无催化作用 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2 | |
| D． | 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物 |
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氧化性：HClO＞HClO4 | HClO4分子中非羟基氧原子数目较多 |
| B | 沸点：SiO2＞CO2 | 相对分子质量越大沸点越高 |
| C | 密度：干冰＞冰 | 干冰晶体属于分子密堆积 |
| D | 分解温度：MgO＞NaCl | MgO晶格能大于NaCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中c（H+）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.5mol | C． | 0.7mol | D． | 0.75mol |