题目内容
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为
（2）四种元素中第一电离能最小的是
（3）A、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示．则该化合物的化学式为
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
解答：
解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为
，
故答案为；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）该晶胞中A原子个数=16×
+4×
+2=8，B原子个数=8×
+2=4，D原子个数=8×
+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，故答案为：K2NiF4；
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3-；F-．
（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为
，故答案为
；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）该晶胞中A原子个数=16×
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（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3-；F-．
点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是（3）的计算．
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下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A、CuCl2=Cu+Cl2↑ |
| B、Na2CO3=2Na++CO32- |
| C、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| D、Ba（OH）2=Ba+2OH |
下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A、澄清石灰水变浑浊 |
| B、用四氯化碳去圆珠笔油渍 |
| C、烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味 |
| D、在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成 |
已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4- |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN- |
| C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH- |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- |
在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
| A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全 |
| B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10 |
| C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 |
| D、以上说法都不正确 |