题目内容
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A、CuCl2=Cu+Cl2↑ |
| B、Na2CO3=2Na++CO32- |
| C、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| D、Ba（OH）2=Ba+2OH |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；
B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；
D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．
B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；
D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．
解答：
解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D错误；
故选B．
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
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关于分散系，下列叙述中正确的是（ ）
| A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| B、电泳现象可证明胶体带电荷 |
| C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D、按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式 |
0.5mol H2含有（ ）
| A、0.5个H2 |
| B、6.02×1023个氢原子 |
| C、6.02×1023个H2 |
| D、1个氢原子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 |
| C、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为6.02×1022 |
| D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，28 g N2所含的分子数多于NA |
| B、标况下，16 g O2所含原子数是NA |
| C、电子数是NA的NH3的物质的量是1 mol |
| D、17 g OH-中质子总数比电子总数多NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+2Na++2 OH-=Na2SiO3+H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 |
| B、酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 |
| C、金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 |
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．