题目内容
3．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．| 操作 | 现象 |
| 向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol•L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液．
①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．
分析 （1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；
Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式；
②根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；
（3）①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，据此答题；
②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题，据此答题．
解答 解：（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
故答案为：MnO2；
Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案为：2、5、6H+、2、5、8；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：
2MnO4-～5H2O2
2mol 5mol
0.003mol•L-1×0.02L n（H2O2）
n（H2O2）=1.5×10-4mol
c（H2O2）=$\frac{1.5×1{0}^{-4}mol}{1.5×1{0}^{-2}L}$=0.01mol/L
故答案为：0.01mol/L；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+；
故答案为：反应生成的Mn2+作催化剂；
（3）①分析对比分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；
故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能；
②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了；
故答案为：加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．
点评 本题以物质的性质为背景，考查了离子方程式书写、化学计算、实验分析，对学生综合运用元素化合物知识的能力要求较高，题目难度中等．
| A． | 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 | |
| B． | 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 | |
| C． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
| D． | 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
| A． | 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2 | |
| B． | 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 | |
| C． | 吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2 | |
| D． | 反应中生成的CO2体积为1.792L |
A．A B．B C．C D．D
| a | b | ||||||||||||||||
| d | e | f | |||||||||||||||
| c | g | h | |||||||||||||||
| A | B | C | D | ||||||||||||||
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．
| A． | 石油分馏、煤的干馏均是物理变化 | |
| B． | 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池 | |
| C． | 资源的“3R”即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）有利于实现“低碳生活” | |
| D． | PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
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