题目内容
5．二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
分析 （1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠；
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水．
解答 解：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠，化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石膏 | B． | 盐酸、烧碱、胆矾 | ||
| C． | HNO3、乙醇、氯化钠 | D． | H3PO4、熟石灰、苛性钾 |
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
．
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 | |
| B． | 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 | |
| C． | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| D． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
20．
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/ （mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
| 化学键 | N≡N | F-F | N-F |
| 键能/kJ•mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．
10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）
| A． |  如图说明此反应的正反应是吸热反应 | |
| B． |  如图说明NO2的转化率b＞a＞c | |
| C． |  如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度 | |
| D． |  如图说明生成物D一定是气体 |
14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 | |
| B． | 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 | |
| C． | 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 | |
| D． | 混合气体的颜色变浅 |