题目内容
15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）| A． | 硫酸、纯碱、石膏 | B． | 盐酸、烧碱、胆矾 | ||
| C． | HNO3、乙醇、氯化钠 | D． | H3PO4、熟石灰、苛性钾 |
分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．
解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B、盐酸是酸，烧碱是NaOH，是碱，胆矾是CuSO4•5H2O，是盐，故B正确；
C、乙醇是醇类，不是碱，故C错误；
D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了酸、碱、盐的概念和辨别，掌握酸碱盐的概念和物质的俗称是解题关键，难度不大．
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16．下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 | |
| B． | 自然界中钠只能以化合物的形式存在 | |
| C． | 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 | |
| D． | 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 |
6．
已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=-lg（Ag+），纵坐标Y=-lg（X-），下列说法正确的是（ ）
已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=-lg（Ag+），纵坐标Y=-lg（X-），下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15 | |
| B． | a点可表示AgCl的过饱和溶液 | |
| C． | b点时c（Ag+）=c（I-） | |
| D． | 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．