题目内容
9．一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）常温下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
分析 （1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（5）多元弱酸对应的盐，以第一步水解为主；
（6）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．
解答 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；
（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；
（5）多元弱酸对应的盐，以第一步水解为主，则pHNa2S＞NaHS，故答案为：＞；
（6）由于碳酸氢根离子在溶液中存在水解反应：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，
故答案为：溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．
点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，为高考的高频题，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的原理，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| C． | 使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
17．
工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2 L．
工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2 L．
4．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
1．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例．下列生活垃圾的分类正确的是（ ）
| A． | 瓜皮果壳--可回收垃圾 | B． | 塑料--危险废物 | ||
| C． | 厨余垃圾--有机垃圾 | D． | 易拉罐--不可回收垃圾 |
18．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl2═2HCl 的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（ ）
| c（H2）/mol•L-1 | c（Cl2）/mol•L-1 | v/（mol•L-1•s-1） |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A． | m=1，n=1 | B． | m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$ | C． | m=$\frac{1}{2}$，n=1 | D． | m=1，n=$\frac{1}{2}$ |
19．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
下列说法正确的是（ ）
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
下列说法正确的是（ ）
| A． | Cr2O72-不能将SO2氧化 | B． | 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2 | ||
| C． | 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 | D． | 两个反应中Fe3+均表现还原性 |