题目内容
10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）| A． |  如图说明此反应的正反应是吸热反应 | |
| B． |  如图说明NO2的转化率b＞a＞c | |
| C． |  如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度 | |
| D． |  如图说明生成物D一定是气体 |
分析 A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；
B．增加一种反应物的量会增大另一种反应物的转化率；
C．15 min时，D的浓度瞬间增大，A、B的浓度逐渐增大；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动．
解答 解：A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；
B．根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，则NO2的转化率c＞b＞a，故B错误；
C．15 min时，D的浓度瞬间增大，A、B的浓度逐渐增大，所以15 min时，改变的条件是增大D的浓度，故C错误；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学平衡移动原理的应用、影响反应速率的因素，题目难度中等，注意把握图象中数据的含义，明确图象中包含的信息以及利用化学平衡移动原理解决有关问题是解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．
练习册系列答案
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18．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（ ）
| A． | 属于置换反应 | B． | 碳发生了还原反应 | ||
| C． | 二氧化硅是氧化剂 | D． | 24g碳充分反应生成28g硅 |
15．
密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）
密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）| A． | 1：2 | B． | 3：2 | C． | 5：2 | D． | 7：2 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强 | |
| B． | 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | |
| C． | 已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生 | |
| D． | 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |