Question

6．有以下物质：①铁红 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al₂（SO₄）₃
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能④又能跟⑥反应的是②（填序号，）写出他与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
a．既体现氧化性有体现酸性 b．只体现氧化性c．只体现酸性d．体现吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）①与④反应生成硫酸铁和水；
（2）上述物质中，既能跟④又能跟⑥反应的物质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）③与⑤在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中S元素的化合价降低．
（4）根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：（1）①与④反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）上述物质中，既能跟④又能跟⑥反应的物质为②Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：②；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）③与⑤在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，反应中S元素的化合价降低，只体现氧化性，
故答案为：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；b．
（4）34.2gA1₂（SO₄）₃的物质的量为$\frac{34.2}{342}$=0.1mol，则SO₄^2-的物质的量为0.1×3=0.3mol，故溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol•L^-1；
故答案为：1.5mol•L^-1．\

点评 本题考查较综合，涉及离子反应、化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．