题目内容

14．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4D．Al2O3→NaAlO2

分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：
（1）可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：．
（3）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
（4）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．
a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
（5）写出化学方程式：
B→C，
D→E．
（6）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
5．请根据实验内容，回答问题：
（1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管  尾接管、锥形瓶．
（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

根据发上流程图回答：
试剂a是：饱和Na2CO3溶液   分离方法Ⅰ是分液，
分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．
2．化合物X的结构简式为
①X分子中有1种氢原子．
②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH2═CH-CH2OH，请写出Z中官能团的名称碳碳双键、羟基．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500mol．
（1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．
19．对下列药品或事故的处理正确的是（　　）
A．漂白粉保存在烧杯中
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
6．有以下物质：①铁红 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al2（SO4）3
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）既能④又能跟⑥反应的是②（填序号，）写出他与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
a．既体现氧化性有体现酸性 b．只体现氧化性c．只体现酸性d．体现吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5mol•L-1．
3．下列叙述错误的是（　　）
A．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀
B．Li在氧气中充分燃烧，产物为Li2O
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
D．将过量的CO2气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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