有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2.②(CH3)2C(CH3)2.③CH3(CH2)2CH(CH3)2.④CH3CH2C(CH3)3 有关四种物质的下列叙述中正确的是( )A．能通过加氢反应得到③的烯烃有四种B．①和②互为同分异构体.①和④互为同系物C．②可以由烯烃与氢气加成而获得D．④的一氯代物有四种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．有四种有机物①（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂，②（CH₃）₂C（CH₃）₂，③CH₃（CH₂）₂CH（CH₃）₂，④CH₃CH₂C（CH₃）₃ 有关四种物质的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	能通过加氢反应得到③的烯烃有四种
	B．	①和②互为同分异构体，①和④互为同系物
	C．	②可以由烯烃与氢气加成而获得
	D．	④的一氯代物有四种

分析 A．通过烯烃的加成规律来分析；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C．根据烯烃加成反应的规律来分析；
D．根据等效氢来判断一氯代物的种类．

解答解：A．烯烃发生加成反应，原来的双键加成后至少各有1个氢原子，能通过加氢反应得到③的烯烃有4种，故A正确．
B．①和②分子式不同，不是同分异构体，但都属于烷烃，属于同系物，①和④分子式相同，结构不同，为同分异构体，故B错误；
C．烯烃发生加成反应，原来的双键加成后至少各有2个氢原子，②中C与4个甲基成键，不可能为烯烃的加成产物，故C错误；
D．④中含有3种性质不同的H原子，则一氯代物有三种，故D错误；
故选A．

点评本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于同系物、同分异构体的判断以及加成反应规律的应用等知识，题目难度不大，注意相关知识的运用．

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7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³杂化．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．

如图是一个电解过程示意图．假设使用N₂H₄-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N₂H₄一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．

5．请根据实验内容，回答问题：
（1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管尾接管、锥形瓶．
（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

根据发上流程图回答：
试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液分离方法Ⅰ是分液，
分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．

12．能用来区别甲烷和乙烯的是（　　）

	A．	水		B．	酒精
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	NaOH溶液

2．化合物X的结构简式为

①X分子中有1种氢原子．
②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH₂═CH-CH₂OH，请写出Z中官能团的名称碳碳双键、羟基．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为H₂C=CH-CH₂OH+Br₂ $\stackrel{催化剂}{→}$H₂CBr-CHBr-CH₂OH．

9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500mol．
（1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

6．有以下物质：①铁红 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al₂（SO₄）₃
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能④又能跟⑥反应的是②（填序号，）写出他与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
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（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．

7．表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO₃）
含碘盐	20～40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”、“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）纯净物、盐
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
（3）碘元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7，则碘酸钾在氧化还原反应中能表现出的性质为即有氧化性又有还原性（填：“只有氧化性”、“只有还原性”、“即有氧化性又有还原性”）