Question

12．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1、CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H₂和CO的物质的量之比（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
结合热化学方程式中物质的量与热量成正比计算．

解答 解：水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
1                            283KJ
x                            56.58KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{283kJ}{56.58kJ}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，H₂和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的计算，为高频考点，把握物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合物中只有氢气燃烧生成水，题目难度不大．