次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品.属于一元弱酸.具有较强的还原性．下列有关说法正确的是( )A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液.其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中.H3PO2的还原产物可能为H3PO4C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H3PO2-D．H3PO2与过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
	B．	将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物可能为H₃PO₄
	C．	H₃PO₂溶于水的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₃PO₂^-
	D．	H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

分析 A．H₃PO₂具有较强的还原性，电解时，阳极上H₂PO₂^-失电子；
B．H₃PO₂具有还原性，能被酸性重铬酸钾氧化；
C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；
D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应．

解答解：A．H₃PO₂具有较强的还原性，电解时，阳极上H₂PO₂^-失电子，所以用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为H₂PO₂^--4e^-+2H₂O═H₃PO₄+3H⁺，故A错误；
B．H₃PO₂具有还原性，能被酸性重铬酸钾氧化，则将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的氧化产物为H₃PO₄，故B错误；
C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H₃PO₂溶于水的电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正确；
D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案

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16．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被还原
	C．	可能被氧化或被还原		D．	一定同时被氧化和被还原

17．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

	A．	烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
	B．	不用温度计
	C．	冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
	D．	开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

1．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图判断：
（1）a、b、c点反应速率大小a＜b＜c；
（2）达到平衡时a、b、c点A₂的转化率大小为a＜b＜c；
（3）达到平衡时，a、b、c点AB₃的物质的量大小为c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，则正反应是放热反应（填吸热、放热）．

11．

电解原理在工业生产中应用广泛．
（1）电解法生产MnO₂的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．MnO₂在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO₂的理论产量为87 g．
（2）工业二氧化硫尾气用Na₂SO₃吸收后转化为NaHSO₃溶液，再用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na₂SO₃．原理如图所示．
①电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．
②阳极区可能放出SO₂，分析其产生的原因：．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
	B．	MgCl₂晶体中存在离子键与共价键
	C．	NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	D．	CO₂和SiO₂晶体都是由分子构成的

4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作：在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃；
化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，样品中铝的质量是2.7g．

5．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算．
（1）0.6g H₂中含有氢原子的物质的量为0.3mol．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL硫酸钠溶液中，n（Na⁺）=0.2mol，则其中c（SO₄^2-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）6.72L（标准状况）CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为11.2g．

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