题目内容
2．（1）如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第VⅢ族的轮廓
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是氢（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素．根据你所学知识，将x代表的元素符号，填在周期表的表格对应的位置（要求写出3种）
分析 （1）周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，第VⅢ族介于周期表ⅦB～ⅠB之间；
（2）首先产生了中子、质子和电子，可知最先产生的元素H，其中子数比质子数多1的核素，其质量数为3；
（3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素，常见元素有BCl3、AlCl3、PCl3等，以此确定在周期表中的位置．
解答 解：（1）期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，第VⅢ族介于周期表ⅦB～ⅠB之间，如图：
，
答：；
（2）首先产生了中子、质子和电子，可知最先产生的元素为氢，其中子数比质子数多1的核素，其质量数为3，核素可表示为${\;}_{1}^{3}$H或T，故答案为：氢；${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl3，x是前四周期中的一种元素，常见元素有BCl3、AlCl3、PCl3等，在周期表位置如图
，
答：．
点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
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