题目内容

20．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH

分析 1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．

解答 解：1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．
故选D．

点评 本题考查有机物结构简式的推断，为高频考点，把握有机物中含官能团的数目为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA
C．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
D．1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA
11．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）
A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅
8．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子核外电子排布式为3d54s1；未成对电子数为5个．
（2）b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是O＞S＞Al．第一电离能a大于b的原因因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定．
（3）a和b形成的离子W呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为sp2杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）
（4）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c与Fe构成合金的晶体类型金属晶体，其晶胞如图，该合金的化学式为AlFe2；离铁原子最近的c原子构成的图形为正四面体；若该晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．
15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3-4倍，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由A到 B、C到D的反应类型为取代反应、加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种发生碱性水解的化学方程式
①与FeCl3溶液反应显紫色；   
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
（3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
（5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．
12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

已知以下信息：

（1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
（2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
（3）D的分子式为C7H6O3．
（4）E→F的反应类型为取代反应．
（5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
（6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应．
9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
A．t2时刻可能是增大压强
B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
D．t4时刻改变的条件是降低温度
10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码ABCD
原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子所带电荷数000两个负电荷
（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×1023．
（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
A．X原子为组成C的元素原子
B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
C．Y原子可能为氢原子
D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4
（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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