题目内容
4．下列离子检验的方法正确的是（ ）| A． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ | |
| D． | 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32- |
分析 A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀；
B．检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰；
C．溶液滴入酚酞试液显红色，说明呈碱性；
D．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子．
解答 解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验，故A错误
B．向该溶液中先加了盐酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，溶液中含有SO42-，故B正确；
C．溶液滴入酚酞试液显红色，说明呈碱性，应含有大量的氢氧根离子，故C错误；
D．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．
练习册系列答案
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氟是非金属性最强的元素．
，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
12．
某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接以尾气处理装置
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为Cl2O（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接以尾气处理装置
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | 固体物质全部完全溶解 |
| 步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液 | a． 如果 b． 如果 |
| 步骤： | 有白色沉淀生成，C的部分有NaCl |
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为Cl2O（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | |
| B． | 熔化时，氯化硼能导电 | |
| C． | 硼原子以sp3杂化 | |
| D． | 水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl |
9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：
已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓ 2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．
已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 122 | 216 | 311 | 440 | 585 | 733 |
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 122 | 216 | 311 | 440 | 585 | 733 |
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓ 2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | |
| C． | 3mol Fe在高温下与足量的水蒸汽反应转移的电子数为8NA | |
| D． | 1molNa2O2与足量的水反应失去电子数为2NA |
13．NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成氯气的相对分子质量为71 | B． | 生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 | ||
| C． | 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol | D． | 1molH37Cl参加反应转移NA个电子 |