Question

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是

 

，②中烟雾的化学式是

 

；
（2）④中发生反应的化学方程式是

 

；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是

 

；
（4）C的化学式是

 

，D的化学式是

 

；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是

 

；
（6）H的化学式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见气体的检验

专题：推断题

分析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH₃，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH₃与HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl₂和SO₂；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl₂，E为SO₂；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO₂；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O₂；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O，E为SO₂，故D为O₂，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H₂S；
⑧B为Cl₂，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH₄等．

解答： 解：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH₃，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH₃与HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl₂和SO₂；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl₂，E为SO₂；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO₂；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O₂；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O，E为SO₂，故D为O₂，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H₂S；
⑧B为Cl₂，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH₄等，
（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH₄Cl，故答案为：HCl，；NH₄Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂，故答案为：Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂；
（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O₂，故答案为：NO；O₂；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，
故答案为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O；
（6）由上述分析可知，H的化学式是CH₄等，故答案为：CH₄．

点评：本题考查物质性质的应用，以文字描述形式考查中学常见气体的性质、处于化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧．