Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

• A、1000mL水中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
• B、500mL溶液中含有0.2N_A个K⁺
• C、1L溶液中K⁺的浓度为0.4mol/L
• D、1L溶液中SO₄^2-的浓度是0.4mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目；
C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．

解答： 解：A．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故A错误；
B．500mL溶液中含有K⁺离子数为0.5L×0.4mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正确；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K⁺离子浓度是0.4mol/L，故C正确；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．