题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压，30g NO气体的分子数为NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C、标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L |
| D、1mol羟基中电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
，计算物质的量计算分子数；
B、氦气是单原子分子，原子序数为2；
C、水在标准状况下不是气体；
D、依据羟基结构计算电子数；
| m |
| M |
B、氦气是单原子分子，原子序数为2；
C、水在标准状况下不是气体；
D、依据羟基结构计算电子数；
解答：
解：A、30g NO气体物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，故C错误；
D、1mol羟基-OH中电子数为9NA，故D错误；
故选A．
B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，故C错误；
D、1mol羟基-OH中电子数为9NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，注意氦气是单原子分子，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中 |
B、 用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸 |
| C、用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
| D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将滤液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 |
如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A、核内有8个中子的碳原子：8C |
| B、CS2的结构式：S-C-S |
C、乙烯的比例模型： |
D、NH4Br的电子式： |
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A、c （H+）+c （NH4+）=c （OH-） |
| B、由H2O电离出的c （H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
| D、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c （NH4+）+c （NH3?H2O）=0.02 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（ ）
| A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
| B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA |
| C、标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA |
| D、常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA |
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
| A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 |
| B、将盐酸滴入NaAlO2溶液中 |
| C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| D、加热溶有SO2的品红溶液 |