题目内容
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）．
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）．
A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．
（1）X在周期表中的位置：
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是
A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．
解答：
解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．
（1）X是N元素，其处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，所以有两种电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素，
故答案为：第2周期第VA族，2，C、O；
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH3、H2O，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故选ABD；
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．
（1）X是N元素，其处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，所以有两种电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素，
故答案为：第2周期第VA族，2，C、O；
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH3、H2O，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故选ABD；
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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