Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（　　）

• A、根据表中第Ⅱ组数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
• B、加入混合物9.2g时盐酸过量
• C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L^-1
• D、13.8g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A．根据表中数据可知Ⅰ中盐酸过量，混合物完全反应，根据Ⅰ中数据计算出Ⅱ中生成3.36L二氧化碳需要消耗固体的质量，然后判断是否可以计算出碳酸氢钠的质量；
B．根据Ⅰ、Ⅱ可知，固体混合物从9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，据此判断盐酸的过量情况；
C．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成标况下3.36L二氧化碳，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c=

n

V

计算；
D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36 L二氧化碳所需固体质量计算判断．

解答： 解：A．Ⅰ中加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，若产生3.36 L二氧化碳时所需混合物固体质量为：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，说明Ⅱ中固体与盐酸恰好反应，根据Ⅲ可知盐酸的浓度，再根据Ⅱ计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量，所以根据Ⅱ中数据可以计算出碳酸氢钠的质量分数，故A错误；
B．由于固体混合物从9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，故B正确；
C．根据Ⅱ、Ⅲ数据可知，混合物质量增加，生成的二氧化碳的体积不变，则盐酸完全反应，此时生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知：n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故盐酸的浓度为

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故C正确；
D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8 g，此时混合物与盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D正确；
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．