题目内容
800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，△S=-0.19kJ?mol-1?K-1．甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．已知：△H-T?△S＜0时，反应能自发进行．（1）化学平衡常数的表达式K=
（2）正反应在500K时
（3）达到平衡时SO2的转化率α（甲）
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据平衡常数概念书写，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡 浓度幂次方乘积，注意A为固体800℃时，平衡常数不变，甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
（2）根据反应自发性判断的依据：△H-T△S＜0，代入数据进行计算；
（3）达到平衡甲容器在反应过程中保持压强不变，恒温恒压条件压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
（2）根据反应自发性判断的依据：△H-T△S＜0，代入数据进行计算；
（3）达到平衡甲容器在反应过程中保持压强不变，恒温恒压条件压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
解答：
解：（1）平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡 浓度幂次方乘积，注意A为固体，K=
；800℃时，平衡常数不变，甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：
；=；＞
（2）△H-T△S=-96.56×103J?mol-1-500K×（-0.19kJ?mol-1?K-1）＜0，反应能自发；
故答案为：能；
（3）达到平衡时都和乙容器中的二氧化硫浓度比较，依据平衡移动原理，甲容器在反应过程中保持压强不变，恒温恒压条件压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热反应过程，则温度升高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，
故答案为：＞；＞．
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
故答案为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
（2）△H-T△S=-96.56×103J?mol-1-500K×（-0.19kJ?mol-1?K-1）＜0，反应能自发；
故答案为：能；
（3）达到平衡时都和乙容器中的二氧化硫浓度比较，依据平衡移动原理，甲容器在反应过程中保持压强不变，恒温恒压条件压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热反应过程，则温度升高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，
故答案为：＞；＞．
点评：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断
练习册系列答案
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息（Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
则下列分析推理中不正确的是（ ）
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 13.8g | 14.2g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、根据表中第Ⅱ组数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| D、13.8g混合物恰好与盐酸完全反应 |
下列各组结构和性质对比正确的是（ ）
| A、第一电离能Li＜Na |
| B、电负性O＜N |
| C、粒子半径F-＞Mg2+ |
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