题目内容

区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A、加热
B、两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C、溶于水，比较其溶解性
D、两者分别加入NaOH溶液或石灰水
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，但与盐酸反应的速率不同，以此解答该题．
解答： 解：A．NaHCO3受热分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，还需要石灰水可鉴别，但操作较复杂，故A不选；
B．与盐酸反应速率快的为NaHCO3，先不生成气体的为Na2CO3，现象不同，可区别，方法简单，故B选；
C．二者都可溶于水，不能鉴别，故C不选；
D．加入氢氧化钠溶液，无论是否反应都没有明显的现象，加Ca（OH）2溶液，在溶液中分别发生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象且操作简单，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
ⅠⅡⅢ
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m（混合物）9.2g13.8g14.2g
V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
则下列分析推理中不正确的是（　　）
A、根据表中第Ⅱ组数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B、加入混合物9.2g时盐酸过量
C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1
D、13.8g混合物恰好与盐酸完全反应
一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为9.2g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，则金属钠的纯度为
 
（只填答案，不用写过程）．
把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为
 
mol．如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为
 
，其质量为
 
g．
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、一定不含CO32-
D、可能含有SO42-或Ag+
CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
 
，呈棕黄色的液体是
 
．
（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
 
，上层液体是
 
．
将15.6g Na2O2与5.4g Al同时放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液体积不变，则下列说法正确的是（　　）
A、最终得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）
B、反应过程中得到标准状况下气体的体积为7.84L
C、最终得到C（Na+）=1.5mol/L
D、最终得到沉淀为Al（OH）3，质量是7.8g
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度
（T）的关系如图中曲线所示，则m
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反应的焓变（△H）将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是
 
（填序号）．

（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04?7H2O），反应中作还原剂的物质是
 
．
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料．
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3?H2O）
请分析该同学的依据是
 
．
②在（NH4）2SO4溶液中存在：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
 
（已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）
 
．万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9）．
化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
A、发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B、含磷洗衣粉中的磷是植物生长的营养元素，洗衣水可排入河泊
C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
D、国家规定商家不得无偿提供塑料袋，是为了减少白色污染

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