题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）（ ）
| A、18g 2H2O含有10NA个电子 |
| B、1mol苯含有6NA个C-H键 |
| C、常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子 |
| D、27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．该水的摩尔质量为20g/mol；
B．1mol苯中含有6mol碳氢键；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．铝在浓硫酸中发生钝化．
B．1mol苯中含有6mol碳氢键；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．铝在浓硫酸中发生钝化．
解答：
解：A．根据n=
，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A错误；
B．1mol苯中含有6mol碳氢键，即6NA个C-H键，故B正确；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，故22.4L NH3的物质的量不是1mol，故C错误；
D．铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误．
故选B．
| m |
| M |
B．1mol苯中含有6mol碳氢键，即6NA个C-H键，故B正确；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，故22.4L NH3的物质的量不是1mol，故C错误；
D．铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（ ）
| A、吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| D、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的氮气和二氧化碳 |
| B、等体积、等密度的一氧化碳和氮气 |
| C、等温、等体积的氧气和氮气 |
| D、等压强、等体积的氮气和二氧化碳 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| C、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
| D、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物
氧化物
酸或碱
盐．
单质氧化物
| +O2 |
| +H2O |
| +NaOH或HCl |
| A、氮 | B、硫 | C、碳 | D、铁 |
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息（Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
则下列分析推理中不正确的是（ ）
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 13.8g | 14.2g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、根据表中第Ⅱ组数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| D、13.8g混合物恰好与盐酸完全反应 |