下列说法或表示方法正确的是( )A．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2△H=b kJ•mol-1.则a＞bB．由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1可知.若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＞b
	B．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

分析 A．完全燃烧放出的热量多；
B．醋酸电离吸热，而中和反应放出热量；
C．能量低的物质稳定；
D.1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放热为571.6 kJ．

解答解：A．完全燃烧放出的热量多，焓变为负，则a＜b，故A错误；
B．醋酸电离吸热，而中和反应放出热量，则含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；
C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放热为571.6 kJ，则H₂燃烧的热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂BrCH₃$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
	D．	NH₄Cl通电时能电离出NH₄⁺和Cl^-，所以NH₄Cl是盐

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子数跟36gH₂O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
（4）在标准状况下，6.8gPH₃与标准状况下3.36LCH₄含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L^-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是2.50mol•L^-1．（设混合后溶液的体积不变）

10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
请回答：
（1）BA₃为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为

．
（2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程

．
（4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na₂O₂（填化学式）

7．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
	B．	O₂与O₃互为同位素，相互转化为化学变化
	C．	¹H ²H ³H互为同位素，其性质相似
	D．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
B	氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）	二氧化碳	过滤
C	乙烯（SO₂）	酸性KMnO₄	洗气
D	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气

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