题目内容

17．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量
B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集

分析 A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷；
B．依据氢气在氯气中燃烧现象解答；
C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
D．依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大解答．

解答 解：A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷，现象产生大量白色烟雾，放出大量的热，故A错误；
B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以该气体是Cl2，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物性质，明确氯气的性质是解题关键，注意化学中的烟是指固体小颗粒，雾是指液滴，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
A．20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态
B．当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用催化剂会影响达到平衡的时间
D．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化
8．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（　　）
A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g
5．某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，试回答下列问题：
（1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为5.4．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
（3）容量瓶上需标有B
①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
①用量筒量取V ml 浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
⑤平视凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
（5）下列错误操作中，将使所配制H2SO4 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线．
12．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
A．
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．
反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
2．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3         ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl               ⑥NaAlO2-→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥
9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
 化学实验现象解释与结论
A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
A．AB．BC．CD．D
6．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
7．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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