Question

14．下列物质：①Na　 ②Cl₂     ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃⑤次氯酸⑥Al（OH）₃   ⑦Na₂O⑧SiO₂
（1）属于金属氧化物的是④⑦（填代号，以下同），属于酸性氧化物的是⑧，属于酸的是⑤．
（2）写出Ca（ClO）₂ 在水中的电离方程式Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-．
（3）写出Na与H₂O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目反应中，H₂O是氧化剂．
（4）上述一定量的Na与H₂O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 （1）两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和碱发生的反应为复分解反应；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
（2）次氯酸钙属于溶于水的盐，是强电解质在水中溶解完全电离；
（3）氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（4）Na与H₂O反应生成氢氧化钠和氢气，依据标准状况下气体体积金属气体物质的量，n=$\frac{V}{22.4}$，结合星峰传说金属溶液中溶质物质的量，溶质浓度c=$\frac{n}{V}$；

解答 解：（1）①Na ②Cl₂  ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃ ⑤次氯酸  ⑥Al（OH）₃ ⑦Na₂O  ⑧SiO₂
属于金属氧化物的是 ④Fe₂O₃，⑦Na₂O，属于酸性氧化物的是 ⑧SiO₂ ，属于酸的是⑤次氯酸，①Na ②Cl₂是单质，③Ca（ClO）₂ 是盐，⑥Al（OH）₃ 是碱，
故答案为：④⑦，⑧，⑤；
   （2）次氯酸钙属于溶于水的盐，是强电解质，Ca（ClO）₂ 在水中溶解完全电离，电离方程式为：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-，
故答案为：Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-；
（3）Na与H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，钠元素化合价0价变化为+1价失电子做还原剂被氧化，氢元素化合价+1价变化为0价，H₂O做氧化剂被还原，电子转移总数为2e^-，在化学方程式上标注失电子和得到电子的转移总数，用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：，H₂O；
（4）一定量的Na与H₂O反应后，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，氢气物质的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则反应生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案为：1 mol/L；

点评 本题考查物质分类，物质的量浓度和化学方程式的计算应用，氧化还原反应中的基本概念知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用，题目较简单．