题目内容
18．将甲气体同时通入过量的乙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | SO2 | 石灰水 |
| ② | CO2 | 石灰水 |
| ③ | SO2 | Ba（NO3）2 |
| ④ | NO2 | CaCl2 |
| A． | ②③④ | B． | ②③ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |
分析 ①二氧化硫与过量的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
②二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳钙沉淀；
③二氧化硫通入硝酸钡溶液，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；
④二氧化氮与氯化钙溶液中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氯化钙不反应．
解答 解：①二氧化硫与过量的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
②二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳钙沉淀，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
③二氧化硫通入硝酸钡溶液，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
④二氧化氮与氯化钙溶液中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氯化钙不反应，所以溶液不会生成白色沉淀，故不选；
故选：D．
点评 本题考查了反应现象的判断，明确二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮的性质是解题关键，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体是铜 | |
| B． | 原固体混合物中铜的质量是9.6g | |
| C． | 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol | |
| D． | 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol |
9．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶 | |
| B． | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
| C． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 | |
| D． | 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 |
3．常温下，将CO2缓慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2（标准状况）的变化曲线如图所示（忽略CO2的溶解），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为6L | |
| B． | X、Y、Z三点对应的溶液中离子的种类不同 | |
| C． | Y点对应的融资中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Y点对应的溶液中存在着：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-） |
7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态 | |
| B． | 当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 | |
| C． | 使用催化剂会影响达到平衡的时间 | |
| D． | 达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化 |
4．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A． | 上述反应是熵增反应 | |
| B． | 25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5 | |
| C． | 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆） | |
| D． | 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大 |