题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| B、18g NH4+所含的电子数目为NA |
| C、在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA |
| D、在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁失去2mol电子；
B．铵根离子中含有10g电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子．
B．铵根离子中含有10g电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子．
解答：
解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A错误；
B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子数目为10NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D．44g二氧化碳的物质的量 为1mol，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子、1mol碳原子，总共含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故D正确；
故选D．
B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子数目为10NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D．44g二氧化碳的物质的量 为1mol，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子、1mol碳原子，总共含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④ | D、①②④ |
某无色透明的溶液，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、SO42-、Na+、K+ |
| B、K+、CO32-、Ca2+、NO3- |
| C、HCO3-、Na+、NO3-、H+ |
| D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
下列化学用语表示正确的是（ ）
| A、丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3 |
B、次氯酸的电子式为： |
| C、聚乙烯的结构简式为：-CH2-CH2- |
D、氯化钠的电子式为： |
将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（ ）
| A、4mL | B、8mL |
| C、13mL | D、16mL |
原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds（德语Darmstadt的缩写），以纪念该元素的发现地--德国．下列关于Ds的说法，不正确的是（ ）
| A、Ds原子的电子层数为7 |
| B、Ds是超铀元素 |
| C、Ds原子的质量数为110 |
| D、Ds为金属元素 |
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
| D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol |
