题目内容
碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：
（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为 ．
（2）分液漏斗中的液体最适合的是 ．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用 ．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
①用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
达滴定终点时的现象为 ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为 ．
②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ．
I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：
（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为
（2）分液漏斗中的液体最适合的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
①用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铵盐
专题：实验探究和数据处理题
分析：I．（1）根据反应装置--干燥装置--吸收装置-尾气处理装置排序；
（2）盐酸和硝酸都具有挥发性；
（3）空气中的水和二氧化碳影响实验结果；
II．（1）酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量，最后再计算N元素的含量；
（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小；
III．碳酸氢钠和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
（2）盐酸和硝酸都具有挥发性；
（3）空气中的水和二氧化碳影响实验结果；
II．（1）酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量，最后再计算N元素的含量；
（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小；
III．碳酸氢钠和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
解答：
解：I．（1）根据反应装置--干燥装置--吸收装置-尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e，f-h，g-c，
故答案为：b-e，f-h，g-c；
（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，故选B；
（3）为防止影响实验结果，需要吸收二氧化碳和水蒸气，故答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
II．（1）硫酸铵属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点的pH约为8.8，酚酞的变色范围是8-10，所以选取酚酞作指示剂；
滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：（NH4）2SO4---2NaOH，NaOH溶液的平均体积=
mL=15.3mL，根据（NH4）2SO4---2NaOH得m[（NH4）2SO4]=
×132g/mol=0.0808g，0.6g硫酸铵中硫酸铵的质量=0.0808g×5=0.404g，
氮元素的质量分数=
×100%=14%，
故答案为：酸式；酚酞；溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；14%；
（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4）2SO4---2NaOH得，导致测定N含量偏小，故答案为：偏小；
III．因为氢氧化钠和碳酸氢根离子反应生成氢氧化钠反应，所以会导致测量结果偏大，故答案为：否；用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
故答案为：b-e，f-h，g-c；
（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，故选B；
（3）为防止影响实验结果，需要吸收二氧化碳和水蒸气，故答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
II．（1）硫酸铵属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点的pH约为8.8，酚酞的变色范围是8-10，所以选取酚酞作指示剂；
滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：（NH4）2SO4---2NaOH，NaOH溶液的平均体积=
| (16.21-1.20)+(18.90-3.00)+(19.49-4.50) |
| 3 |
| 0.0153L×0.08mol/L |
| 2 |
氮元素的质量分数=
0.404g×
| ||
| 0.6g |
故答案为：酸式；酚酞；溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；14%；
（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4）2SO4---2NaOH得，导致测定N含量偏小，故答案为：偏小；
III．因为氢氧化钠和碳酸氢根离子反应生成氢氧化钠反应，所以会导致测量结果偏大，故答案为：否；用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
点评：本题考查了物质含量的测定，明确实验原理是解本题关键，根据物质间的反应结合实验操作进行解答，此种类型的题阅读量较大，同时考查书写获取信息、加工信息的能力，注意II（2）中酸碱指示剂的选取方法，注意取用的溶液为配制溶液的五分之一，不是全部溶液，为易错点．
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