题目内容
将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（ ）
| A、4mL | B、8mL |
| C、13mL | D、16mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据NO、O2和水反应生成硝酸可知，剩余气体存在两种可能，①NO、②为O2，依据化学方程式分析氧气的体积．
解答：
解：NO、O2和水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余气体为NO，反应的NO为12ml-4ml=8ml，则通入O2的体积=8ml×
=6ml；
若剩余气体为O2，12mlNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为12ml×
=9ml，则通入O2的体积=9ml+4ml=13ml；
故选：C．
若剩余气体为NO，反应的NO为12ml-4ml=8ml，则通入O2的体积=8ml×
| 3 |
| 4 |
若剩余气体为O2，12mlNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为12ml×
| 3 |
| 4 |
故选：C．
点评：本题考查NO、O2和水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度中等．
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有如图所示装置：下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||||
| B、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
C、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
D、FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O
|
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、H2+Cl2
| ||||
| B、Na2O+H2O=2NaOH | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、18g NH4+所含的电子数目为NA |
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在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（ ）
| A、反应体系的总压恒定 |
| B、B的浓度不变 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
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| C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| D、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 |
| B、少量的钠保存在煤油中 |
| C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| D、漂白粉密封保存 |
