题目内容
请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为 ．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为 （用化学方程式表示）．
（1）碳酸钠俗称为
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为
考点：盐类水解的应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的化学方程式解答该题；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀．
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的化学方程式解答该题；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀．
解答：
解：（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：苏打或纯碱；碱；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解，钠的重要化合物等知识，侧重于学生的分析能力和基本理论、元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、铁与盐酸的反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+ |
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某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的变化．
有如图所示装置：酸雨被人们称为“空中死神”可见其危害之大，下列说法中错误的是（ ）
| A、SO2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因 |
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如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（ ）| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、M2是由非极性共价键构成的分子 |
| C、原子半径：M＞Z＞Y |
D、Y离子的结构示意图可表示为 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| B、18g NH4+所含的电子数目为NA |
| C、在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA |
| D、在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA |