Cl2在70℃的NaOH水溶液中.能同时发生两个自身氧化还原反应.反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6:1.则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )A．9:4B．6:1C．7:6D．11:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）

A．

9：4

B．

6：1

C．

7：6

D．

11：6

分析由信息可知，发生Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，令溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量分别为6mol、1mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，以此来解答．

解答解：由信息可知，发生Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，令溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量分别为6mol、1mol，
由电子守恒可知，6mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得n（NaCl）=11mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为11mol：6mol=11：6，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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9．分析下列水处理方法，完成下列问题：
（1）处理含Cr₂O₇^2-工业废水的工艺：
①工艺一：含Cr₂O₇^2-的工业废水$\stackrel{调节pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr³⁺、SO₄^2-…→．为了进一步除去上述流程中生成的Cr³⁺，请你设计一个处理方案：加入NaOH．
②工艺二：向废水中加入过量的FeSO₄溶液，经过一系列反应后，FeSO₄溶液和Cr₂O₇^2-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素．若使含1mol Cr₂O₇^2-的废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为一种化学式为Cr_0.5Fe_2.5O₄的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量不少于2780g，上述得到的铁氧体中，Fe³⁺和Fe²⁺的个数之比3：2．
（2）如下是处理含氰（主要以CN^-形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水$\stackrel{调节pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．发生上述转化后CN^-中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为-1价，若废水中CN^-的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m³/h，为保证安全，实际投放的ClO₂为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO₂的质量为0.81kg（结果保留两位有效数字）．
（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色．饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S^2-）对实验有干扰．
①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是吸附水中有色物质（脱色）．
②若水中含有Cr₂O₇^2-，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原．

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

		R
T	Q		W	G

	A．	离子半径：T＜W＜G
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
	D．	T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

9．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO₄溶液滴定
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂转移电子为3mol，O₂是氧化产物．写出Na₂O₂的一个用途：供氧剂．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

6．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO₂表现出B性质．
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）

H⁺

10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂类似，都是酸性氧化物．写出少量SO₂通入KOH溶液的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）铝是一种重要金属：
①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	B．	SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色
	C．	常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
	D．	硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质