(1)用“双线桥表示电子转移的方向和数目:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑每消耗3molNa2O2转移电子为3mol.O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途:供氧剂．(2)SiO2是玻璃的成分之一.用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞?SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂转移电子为3mol，O₂是氧化产物．写出Na₂O₂的一个用途：供氧剂．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

分析（1）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中只有O元素的化合价变化，过氧化钠为氧化剂也为还原剂；
（2）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞．

解答解：（1）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中只有O元素的化合价变化，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，该反应转移2e^-，“双线桥”表示电子转移的方向和数目为
，每消耗3molNa₂O₂转移电子为3mol，失去电子被氧化，则O₂是氧化产物，Na₂O₂的一个常见用途为作供氧剂，
故答案为：；3；O₂；供氧剂；
（2）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，发生的反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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相关题目

4．

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成l mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX₅）=1.7×10^-4mol/（L•min）；
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为bca（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

4．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	H₂SO₄和NaHSO₄都属于酸		B．	火碱和纯碱都属于碱
	C．	KOH和NH₃•H₂O都属于电解质		D．	Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物

11．

RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl^-周围最近的Cl-有12个．

1．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）

8．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	0.1mol/L的NaNO₃溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃

5．

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe₇O₁₁．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为SO₄^2-，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	利用排空法收集CO₂		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	浓硫酸稀释

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