题目内容

10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）铝是一种重要金属：
①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

分析 （1）CO还原氧化铁反应生成Fe和二氧化碳；
（2）Fe（OH）2在溶液与水、氧气反应生成氢氧化铁；
（3）少量SO2通入KOH溶液中反应生成亚硫酸钾、水；
（4）①铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和Fe；
②铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
③足量盐酸和NaOH溶液，则Al完全反应，Al失去电子相同，则H得到电子相同．

解答 解：（1）CO还原氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）Fe（OH）2在溶液与水、氧气反应生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）少量SO2通入KOH溶液中反应生成亚硫酸钾、水，反应为2KOH+SO2═K2SO3+H2O，离子反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O，故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（4）①铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和Fe，反应为2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，故答案为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe；
②铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
③足量盐酸和NaOH溶液，则Al完全反应，Al失去电子相同，则H得到电子相同，可知生成氢气相同，产生气体的体积之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为（　　）
A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•2H2OC．CuSO4•H2OD．CuSO4
1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6
18．按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为8.5g/mol．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为2.3mol．
5．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe7O11．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA
2．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：

已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列问题：
（1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD
A．属于芳香烃
B．分子式为C9H10O4
C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色
（3）D的结构简式
（4）写出B→C反应的化学方程式
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式（只写一种）
19．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
．．
20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P

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