Question

6．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO₂表现出B性质．
A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）②SO₂的S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高；
（2）①SiO₂只能与碱反应生成盐和水，Al₂O₃和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物；
②Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁；

解答 解：（1）②SO₂的S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合价升高，被氧化生成SO₄^2-，
故答案为：B；
（2）①SiO₂只能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物，Al₂O₃和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，
故答案为：酸性；两性；
②I．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质，应为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
II．加入盐酸后，滤液中含有氯化铝、氯化镁和氯化铁，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价与元素性质之间的关系是解本题关键，知道酸性氧化物和碱性氧化物概念，题目较简单．