X.Y.Z.W为四种短周期元素.它们在周期表中位于连续的四个主族.如表所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法正确的是( )XYZWA．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C．X.Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如表所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
	B．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
	C．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
	D．	Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定

分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，最外层电子数为$\frac{2+8}{5}$=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，最外层电子数为$\frac{2+8}{5}$=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为n．
A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故B错误；
C．X的氧化物为CO、CO₂，Z的氧化物为Na₂O、Na₂O₂，CO、CO₂中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定，故D正确，
故选D．

点评本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的推断是解答本题的关键，侧重对元素周期律的看课程，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．

25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
	B．	在①点时pH=6，溶液中：c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
	C．	在②点时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）
	D．	在③点时V=20mL，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L

2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H）⁺
	C．	③溶液：含有的微粒数为5种
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
	B．	铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
	C．	生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
	D．	氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
	B．	氯化钡的电子式：Ba²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
	C．	N^3-的结构示意图：
	D．	聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

16．

[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C↑
CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂；NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理，推知CN₂^2-离子的空间构型为直线形．
（3）尿素分子中C原子采取sp²杂化．1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7mol．
（4）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出来的c（H⁺ ）=l.0xl0^-12 mol/L
	B．	c （CH₃COOH）＞c （H⁺ ）＞c （CH₃COO^- ）＞c （OH^-）
	C．	与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
	D．	与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH₃COOH）+c （CH3COO^- ）=0.01mol/L．

4．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO₂气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．

5．同温同压下等质量的SO₂和CO₂相比较，下列各项正确的是（　　）

	A．	原子个数之比为1：1		B．	物质的量之比为1：1
	C．	体积之比为11：16		D．	分子数之比为1：1

试题分类