题目内容
5．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是（ ）| A． | 原子个数之比为1：1 | B． | 物质的量之比为1：1 | ||
| C． | 体积之比为11：16 | D． | 分子数之比为1：1 |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，每个分子均含有3个原子，含有原子数目之比等于气体物质的量之比；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
D．分子数之比等于物质的量之比．
解答 解：A．等质量的SO2和CO2的物质的量之比为$\frac{1g}{64g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：16，每个分子均含有3个原子，所含原子数目之比为11×3：16×3=11：16，故A错误；
B．等质量的SO2和CO2的物质的量之比为$\frac{1g}{64g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：16，故B错误；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的SO2和CO2之比为11：16，故C正确；
D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比为11：16，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
练习册系列答案
相关题目
11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如表所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 | |
| C． | X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 | |
| D． | Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定 |
10．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是（ ）
| A． | 只有气体产生 | B． | 生成白色沉淀 | ||
| C． | 生成无色透明溶液 | D． | 产生气体和白色沉淀 |
17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（ ）
| A． | 先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3 | |
| B． | 先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 | |
| C． | 先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 | |
| D． | 先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3 |
15．在某温度时，测得纯水的c（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（ ）
| A． | $\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×1{0}^{-7}}$mol•L-1 | B． | 0.1×10-7 mol•L-1 | ||
| C． | 2.4×10-7 mol•L-1 | D． | c（OH-）无法确定 |