题目内容
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（ ）
| A、Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B、电解质溶液中，OH-移向Ag2O极 |
| C、原电池工作时，正极区溶液pH值增大 |
| D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
解答：
解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；
C、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，故D错误．
故选C．
B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；
C、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意电极反应式的应用．
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把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ）
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生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）
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如图所示，杠杆AB两端分别用导线挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（ ）
| A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 |
| B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 |
| C、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 |
| D、当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 |