Question

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO₃^-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是（　　）

• A、工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
• B、a点时溶液中各离子浓度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、t2～t4，ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-
• D、使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：A．Cl₂和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O；
B．a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），发生反应：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根离子发生水解，溶液显碱性；
C．由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应生成Cl^-、ClO₃^-；
D．次氯酸与浓盐酸反应生成氯气．

解答： 解：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故A正确；
B．a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），发生反应：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根离子发生水解，溶液显碱性，故a点时溶液中各离子浓度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应：3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-，故C正确；
D．使用漂白液时，漂白与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．