题目内容
已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，每消耗1mol HCl转移 mol电子．
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考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．
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解答：
解：根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每消耗4molHCl转移电子的物质的量为2mol，消耗1mol HCl转移电子是0.5mol，故答案为：0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 | ||
B、CH3Cl（g）+Cl2（g）
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| C、MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） | ||
| D、合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 |
反应c（石墨）?c（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
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| B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高 |
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⑤CCl4下列说法正确的是（ ）
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| B、盐酸既具有氧化性又具有还原性 |
| C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 |
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随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
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| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
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下列离子方程式不正确的是 （ ）
| A、铁桶被稀盐酸腐蚀：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑ |
| B、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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| D、氯气融入碘化钾溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2 |
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（ ）
| A、Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B、电解质溶液中，OH-移向Ag2O极 |
| C、原电池工作时，正极区溶液pH值增大 |
| D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大 |