题目内容
把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ）
| A、Ba（NO3）2、HCl |
| B、BaCl2、NaCl |
| C、NH3?H2O、CaCl2 |
| D、MgCl2、H2SO4 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，碱性条件下，可生成亚硫酸盐沉淀，如二氧化硫过量，生成亚硫酸氢盐，以此解答该题．
解答：
解：A．SO2通入Ba（NO3）2、HCl溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A选；
B．亚硫酸酸性比盐酸弱，物质之间均不发生反应，不生成沉淀，故B不选；
C．如二氧化硫过量，则生成亚硫酸氢钙，故C不选；
D．亚硫酸酸性比硫酸弱，物质之间均不发生反应，不生成沉淀，故D不选．
故选D．
B．亚硫酸酸性比盐酸弱，物质之间均不发生反应，不生成沉淀，故B不选；
C．如二氧化硫过量，则生成亚硫酸氢钙，故C不选；
D．亚硫酸酸性比硫酸弱，物质之间均不发生反应，不生成沉淀，故D不选．
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握二氧化硫的性质及酸性条件下硝酸盐的强氧化性为解答的关键，注意结合氧化还原反应及酸性强弱分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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⑤CCl4核能的和平利用对于完成“节能减排“的目标有着非常重要的意义．尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题．其反应原理为：
H+
H→
He+
n．下列说法中正确的是（ ）
2 1 |
3 1 |
4 2 |
1 0 |
| A、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 | ||||||
B、通常所说的氢元素是指
| ||||||
C、
| ||||||
| D、这个反应既是核反应，也是化学反应 |
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
| A、0.3 mol/L |
| B、0.45 mol/L |
| C、0.6 mol/L |
| D、0.15 mol/L |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（ ）
| A、Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B、电解质溶液中，OH-移向Ag2O极 |
| C、原电池工作时，正极区溶液pH值增大 |
| D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大 |
+Zn→CH2=CH2+ZnBr2．写出以1，3-丁二烯为原料合成高分子化合物
的流程图．