题目内容
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
（2）滴定：①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
②滴定时双眼应
③以酚酞为指示剂，滴定终点的现象
④有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是
| 测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
（4）欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定时，将KMnO4标准液在图中的
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
③酚酞在碱性中显红色，滴定完全会褪色；
④先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）根据c（碱）=
，判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性和酸性．
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
③酚酞在碱性中显红色，滴定完全会褪色；
④先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）根据c（碱）=
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性和酸性．
解答：
解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，烧杯；
故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2））①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
故答案为：酸；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据颜色变化判断终点；
故答案为：观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
③用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞滴在氢氧化钠溶液中，显红色，当达到滴定终点时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不褪色；
④两次消耗盐酸体积分别为：20.28ml、20.12ml，所以消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=
×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，所以烧碱的纯度为 烧碱的纯度ω（烧碱）=
×100%=80.8%，
故答案为：80.8%；
（4）①冲洗锥形瓶，不影响待测物NaOH的总物质的量，不会影响测定结果；故答案为：无影响；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多，则测定结果偏大，故答案为：偏高；
③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小，则测定结果偏小，故答案为：偏低；
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性和酸性，能腐蚀碱式滴定管，所以应该选用酸式滴定管盛放，即选甲；故答案为：甲．
故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2））①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
故答案为：酸；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据颜色变化判断终点；
故答案为：观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
③用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞滴在氢氧化钠溶液中，显红色，当达到滴定终点时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不褪色；
④两次消耗盐酸体积分别为：20.28ml、20.12ml，所以消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=
| 1000ml |
| 20ml |
| 4.04g |
| 5.00g |
故答案为：80.8%；
（4）①冲洗锥形瓶，不影响待测物NaOH的总物质的量，不会影响测定结果；故答案为：无影响；
②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外，消耗盐酸的体积偏多，则测定结果偏大，故答案为：偏高；
③滴定前仰视、滴定后俯视，消耗盐酸体积偏小，则测定结果偏小，故答案为：偏低；
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性和酸性，能腐蚀碱式滴定管，所以应该选用酸式滴定管盛放，即选甲；故答案为：甲．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度中等，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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