题目内容

在3种有机物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是
 
（填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，可用作清洁能源的是
 
．
考点：甲烷的化学性质,乙酸的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：含-COOH的有机物能使紫色石蕊溶液变红，乙烯中含双键可发生加聚反应生成聚乙烯，CH4是常见的清洁能源，以此来解答．
解答： 解：①CH2=CH2中含双键，可发生加聚反应生成聚乙烯塑料；
②CH3COOH中含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
③CH4是常见的清洁能源，
故答案为：②；①；③．
点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、12C和14C的原子结构示意图均为
B、在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C、结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
已知有机化合物A和B的结构简式分别为
（1）A的分子中含有的官能团的名称为
 
，B的分子式为
 
，1molB完全燃烧需要O2的物质的量为
 
．
（2）对于A和B，下列说法正确的是
 
．
A．B和A都能发生加成、酯化、氧化反应
B．A既属于烯烃又属于醇类
C．B的所有碳原子有可能都在同一平面上
D．A、B氧化后的产物都能发生银镜反应
（3）写出B与足量金属钠反应的化学方程式为：
 
．
（4）写出A在Cu作催化剂时与O2发生反应的化学方程式：
 
．
（5）写出A发生加聚反应的产物的结构简式为：
 
．
（6）B符合下列条件的同分异构体有
 
种．
  ①能与FeCl3溶液作用显紫色   ②能水解     ③苯环上的一取代产物只有2种．
用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：
A．移取10.00mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
 
．
（2）判断到达滴定终点的实验现象是
 
．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
 
（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确
E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
 
mol/L．
        滴定次数      待测溶液体积（mL）标准酸体积
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的PH是
 
．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从
 
色变为
 
 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是
 
．由此造成的测定结果
 
（偏高、偏低或无影响）．
（3 ）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 

A滴定管内液面的变化              B锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
 
mL．
（5）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
 
  mol?L-1．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
 
式滴定管．
②滴定时双眼应
 
．
③以酚酞为指示剂，滴定终点的现象
 

④有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是
 
．
测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
 
；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
 
；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
 
．
（4）欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定时，将KMnO4标准液在图中的
 
（填“甲”或“乙”）
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比．
硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是（　　）
A、过滤B、蒸馏
C、分液D、纸上层析
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，
 
．

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