Question

关于下列图象说法不正确的是（　　）

• A、表示的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92kJ．mol^-1
• B、表示实验室中制取Fe（OH）₂沉淀，可以防Fe（OH）₂被氧比
• C、表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB
• D、表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,影响盐类水解程度的主要因素,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

专题：图示题

分析：A、由图可知，该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
B、Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，故制备Fe（OH）₂时应用苯隔绝空气；
C、由图可知，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HB的pH变化小，说明HB的酸性弱于HA的酸性，根据越弱越水解，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB；
D、可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物%减小，平衡时，反应物%（甲）＞反应物%（乙），与图象不相符．

解答： 解：A、由图可知，该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故A正确；
B、Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化，故制备Fe（OH）₂时应用苯隔绝空气，故B正确；
C、由图可知，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HB的pH变化小，说明HB的酸性弱于HA的酸性，根据越弱越水解，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB，故C正确；
D、可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物%减小，平衡时，反应物%（甲）＞反应物%（乙），与图象不相符，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式，催化剂对速率、平衡及能量的影响，压强对速率的影响，涉及的知识点较多，难度一般．