题目内容

18．现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba（OH）2
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象是先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）根据氢氧化亚铁的性质进行判断；
（3）根据离子反应的实质进行书写．

解答 解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤NaOH在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥FeSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦Ba（OH）2在水溶液中和熔融状态下均能够导电，是电解质；故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（2）向硫酸亚铁中加入氢氧化钠，先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O等，
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

点评 本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写、氧化剂的判断等，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．

练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol-CH3所含的电子数为10NA
C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D．0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳单键和1.5NA碳碳双键
9．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物不可能是（　　）
A．乙醛的同系物B．（CH3）2CHCHOC．CH3CH2COCH3D．CH2=C（CH3）CHO
6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
物质（杂质）除杂试剂（化学式）离子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）
13．将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体．
（1）该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子直径的大小范围是1～100 nm．
（2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe（OH）3红褐色胶体的化学方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（3）此分散系不具有的性质是c（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．
3．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取下层液体加石蕊，若变红，则乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶中，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
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