题目内容
3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）| A． | 在已知元素中具有最大的原子半径 | B． | 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | ||
| C． | 氧化物对应的水化物是极强的碱 | D． | 其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
分析 A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
B．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低．
解答 解：A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，故C正确；
D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确；
故选B．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素结构和性质递变规律是解本题关键，注意规律中的异常现象，易错选项是B．
练习册系列答案
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4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
2．下列离子方程式表达不正确的是（ ）
| A． | 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | |
| B． | 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O | |
| C． | 向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时离子方程式科表示为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O |
15．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯 | |
| C． | 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 石油裂解可以得到氯乙烯 | |
| B． | 油脂水解可得到氨基酸和甘油 | |
| C． | 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 | |
| D． | 蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖 |