题目内容

2．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时离子方程式科表示为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

分析 A．亚铁离子具有较强还原性，能够与氧气反应生成铁离子；
B．氢氧化镁的碱性大于一水合氨，能够与氯化铵反应生成一水合氨和氯化镁；
C．沉淀最大时，硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，氢氧化铝完全溶解；
D．4mol高锰酸根离子完全转化成锰离子，得到20mol电子，而4mol双氧水反应失去8mol电子，不满足电子守恒．

解答 解：A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气，亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B．氢氧化镁碱性大于一水合氨，可用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；
C．向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时，硫酸根离子完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子按照1：4反应，恰好生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；
D．氧化还原反应型的离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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12．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO2、SO3（填化学式）．
（2）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+．
13．（1）1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023．
（2）在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个C．
（3）在0.1mol H2中，含有0.2mol H．
（4）1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含有6mol O，含有3mol H．
10．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol．
（2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
17．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时还会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸会迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，所以实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是①、⑥、②（填序号）．
①稀硫酸     ②浓硫酸     ③稀盐酸     ④石灰石      ③纯碱     ③锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸，当引发反应后，移走酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式可表示为：
①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA
C．常温下，1L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA
D．2mol Cl2通入足量的水中转移电子数目为2NA
3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
20．下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl═NH3+HClB．H2+Cl2═2HCl
C．N2+3H2═2NH3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1．常温下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降为11．
（1）如果加入蒸馏水，就加入900ml
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，应加入1000ml
（3）如果加入0.008mol•L-1的HCl溶液，应加入100ml．

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