题目内容

8．写出下列反应化学方程式
（1）氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯气用于自来水消毒杀菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

分析 （1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水
（3）氢氧化钠溶液吸收氯气，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒；
（5）等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸．

解答 解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠和水腐蚀玻璃，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）氢氧化钠溶液吸收氯气，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，反应方程式为：Cl2+H2O?HClO+HCl，
故答案为：Cl2+H2O?HClO+HCl；
（5）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合，生成盐酸和硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

点评 本题考查了方程式的书写方法，侧重氯气性质的考查，掌握氯气及其化合物的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目难度不大，注意氯气与水反应为可逆反应，为易错点．

练习册系列答案
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10．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

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（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
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（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA
C．常温下，1L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA
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3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
13．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
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20．下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
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17．“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
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18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
实验方案实验现象
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2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
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请你帮助该同学整理并完成实验报告：
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（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
实验方案实验现象有关化学方程式
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．

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